Фазовый комплекс и физико-химические свойства пятикомпонентной системы LiF-K2WO4-BaF2-CaF2-BaWO4

Содержание
Введение
Глава 1.0. Литературный обзор
1.1. Типы химических реакций, протекающих в многокомпонентных системах МКС..
1.2. Моделирования уравнений химических реакций в МКС.
1.2.1. Геометрический метод.
1.2.2. Конверсионный метод. 
1.2.3. Матричный метод
1.2.4. Моделирование уравнений реакций по итогу дифференциации 
Глава 2.0. Направленное получение композиций с регламентируемыми свойствами с участием компонентов системы
ИГК2ВОА  ВаВ2  СаГ2  Ва1УОА
Глава 3.0. Методологическое и инструментальное обеспечение исследования
3.1. Современные методы исследования МКС.
3.2. Инструментальное обеспечение исследований
3.2.1. Дифференциальный термический анализ
3.2.2. Визуально  политермический анализ. 
3.2.3. Рентгенофазовый анализ.
3.2.4. Измерение электропроводности.
3.2.5. Измерение плотности
3.2.6. Синхронный термический анализ
Г лава 4.0. Теоретический анализ и экспериментальное исследование пятикомпонентной системы ИВ  К2УУОА  ВаВ2  СаВ2  ВаУУОА.
4.1. Топологический анализ и состояние изученности ограняющих элементов системы ив Кг1УОл  ВаВг  СаВ2  ВаУОА.
4.2. Экспериментальная часть
4.2.1. Система К2УОл ВаВ2 
4.2.2. Система i24 2 
4.2.3. Система 2 2 2.
4.2.4. Система i2  2  
4.2.5. Система i2  2  .
4.2.6. Система2 2  2  .
4.2.7. Системаi2 2  2.
4.2.8. Пятикомпонентная система i 24  2 2  4
4.2.8.1. Априорный прогноз и построение древа кристаллизации.
4.2.8.2. Термический анализ фазообразования
Глава 5.0. Экспериментальное изучение физикохимических свойств расплавов системы i112,.
5.1. Теплоаккумулирующие свойства.
5.2. Изучение электропроводности солевых расплавов
5.3. Изучение плотности солевых расплавов.
Глава 6.0. Результаты и их обсуждение.
Литература


Тврдофазные реакции всегда совершаются в гетерофазных системах, так как реагенты и продукты образуют самостоятельные фазы, состоящие из очень большого числа структурно упорядоченных частиц, которыми могут быть те же молекулы, ионы или радикалы. Для газо и жидкофазных реакций характерно образование сравнительно небольшого набора промежуточных продуктов, тогда как любая твердофазная реакция совершается в виде существенно большего набора промежуточных состояний, энергетически мало отличающихся друг от друга. Свойство тврдых гел, в отличие от свойств жидкостей и газов, определяется не только химическим свойством, но и особенностями структуры, обусловленными способами получения. Тврдофазные материалы можно создавать двумя путями за счт использования новых химических композиций и разработки процессов получения, позволяющих в широких пределах варьировать их физикохимическими свойствами. Современное материал о в едение использует оба эти пути, что сокращает время и затраты от получения химического индивида до изучения свойств внедрения в практику химическойтехнологии . Реакциями в твердых фазах называют реакции, протекающие при непосредственном взаимодействии между частицами кристаллических веществ, а также реакции окисления, восстановления и термического разложения твердых фаз . В результате твердофазных реакций осуществляется накопление энергии в виде энергии химической связи исходных веществ и отдача в результате ее разрыва и формирование менее энергоемкой связи. Систематические исследования процессов, протекающих в смесях твердых веществ, проводились в начале века Дж. Хедваллом и Г. Тамманом . Другой характерной особенностью твердофазных реакций является их топохимический характер, то есть локализация реакционной зоны на поверхности раздела фаз реагентов и продуктов. Теория твердофазных реакций была разработана К. Вагнером и В. Первый тип твердофазных реакций  полиморфные превращения в твердом состоянии. Полиморфные превращения характерны для индивидуальных компонентов и широко используются при создании неорганических материалов. Так, полиморфное превращение железа явилось основой для создания новых ферросплавов, а структурные изменения углерода при сверхвысоких давлениях привели к возможности получения синтетических алмазов . Однокомпонентная, претерпевающая полиморфные превращения система, может находиться в равновесии, которое устанавливается между модификациями вещества. Каждая модификация устойчива в определенных условиях температуры и давления. Все последующие модификации устойчивые при более низких температурах, обозначаются последовательно буквами греческого алфавита а, , у и т. Выбранная нами для исследования система  2  22   является стабильным комплексом системы i,,, , и в состав стабильного и метастабильного комплексов входят соли, характеризующие полиморфизмом в твердой фазе. Например, i2 при 5 имеет гексагональную структуру вюрцита, при 0 может кристаллизоваться в кубической структуре т. В данной системе имеют место полиморфные превращения 2, 2 . Второй тип  образование твердых растворов. Если кристаллические структуры двух составляющих подобны, а химическая природа различна, образование твердых растворов маловероятно. Когда два катиона  или аниона в изоморфных соединениях имеют одинаковый размер, а анионы  катионы идентичны или близки по размерам, твердые растворы образуются во всем интервале концентрации, и обычно различные катионы анионы статистически распределены в узлах решетки  например, в xi. X . Если размеры ионов в двух изоморфных соединениях различаются, как, например, в  , имеется лишь ограниченная область существования твердых растворов. Известно несколько способов образования твердых растворов замещение, внедрение и вычитание. МХМ1. ХЭ0 или М2хЭхЭ1. ХОп представляет собой твердый раствор замещения где Мщелочной и щелочноземельный металл, Э переходный металл, например 4ix в котором Са и  беспорядочно распределены но катионным узлам решетки . Образование подобных твердых растворов возможно при условии близости химической природы и атомных размеров двух составляющих.