Фазовые диаграммы и свойства сплавов никеля и кремния с палладием и молибденом

СОДЕРЖАНИЕ
ВВЕДЕНИЕ 
I. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР. 
1. Взаимодействие переходных металлов У и УШ
групп Периодической систешэлементов 
1.1. Критерии взаимодействия компонентов в металлических системах 
1.2. Взаимодействие никеля, палладия и кремния
в бинарных,системах . 
1.2.1. Система никельпалладий . 
1.2.2. Система никельмолибден . 
1.2.3. Система палладиймолибден . 
2. Взаимодействие кремния с переходными
металлами. 
2.1. Некоторые особенности кристаллической структуры и химической связи в силицидах переходных металлов 
2.2. Взаимодействие кремния с никелем, палладием и молибденом в бинарных системах . 
2.2.1. Система кремнийникель 
2.2.2. Система кремнийпалладий 
2.2.3. Система кремниймолибден 
2.3. Взаимодействие кремния с никелем, молибденом и палладием в тройных системах 
2.3.1. Система кремнийникельмолибден 
2.3.2. Система крамнийникельпалладий 
П. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
I. Методика эксперимента 
.. Приготовление сплавов.
Стр.
1.2. Термическая обработка 
2. Физикохимическое исследование взаимодействия
никеля с палладием и молибденом 
2.1. Исследование литых сплавов системы никель
палладийм олибде н . 
2.2. Исследование сплавов системы никельпалладиймолпбден, закаленных с температуры ЮС . . 
2.3. Исследование сплавов системы никельпалладиймолибден, закаленных с температуры 0С . 
3. Физикохимическое исследование взаимодействия
кремния с палладием и молибденом 
3.1. Исследование литых сплавов системы кремнийпалладиймолибден . 
3.2. Исследование сплавов системы кремнийпалла
диймолибден, закаленных с температуры 0С . 
4. Физикохимическое исследование фазовых равновесий в четверной системе никельпалладиймолибденкремний в области высоких концентраций кремния . 
5. Физикохимическое исследование фазовых равновесий в четверной системе никельпалладиймолибденкремний в области высоких концентраций никеля . 
5.1. Исследование сплавов тройной системы никель
молибденкрамний с содержанием никеля от
 до 0 ат.  . . . 
5.2. Исследование сплавов тройной системы иикельпалладийкремний с содержанием никеля от
 до 0 ат. . 
5.3. Исследование сплавов разреза четверной системы нтжельпалладиймолибденкрвмний с постоянным содержанием никеля ат.  . . . 
6. Исследование магнитных свойств сплавов никеля
с палладием, молибденом и кремнием 
Стр.
7. Исследование коррозионных свойств сплавов
никеля с палладием, молибденом и кремнием в растворах соляной и серной кислот 
Ш. ОВОУВДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ
1У. ВЫВОДЫ. 
ЛИТЕРАТУРА


Для оценки прочности межатомной связи мевду разноименными атомам для данного типа химической связи, по мнению Воздвижен
ского В. V атомный радиус водорода ,. Используя эффективные ионизационные потенциалы, путем построения статистических графиков гъг удается достаточно однозначно выделить области существования простых без металлидов и сложных с металлидами систем базового компонента . Для оценки искажения кристаллической структуры компонентов при их взаимодействии необходимо учитывать различия размеров их атомов. Б металловедении широкое применение получило эмпирическое правило ЮмРозери , согласно которому взаимная растворимость компонентов сильно ограничена, если атомные диаметры их, определенные как наименьшие расстояния между атомами в кристаллической решетке, отличаются не более чем на . Это правило относится к числу негативных благоприятное соотношение атомных диаметров компонентов не свидетельствует об обязательной непре
рывной взаимной растворимости, а означает лишь ее возможность ,. Эмпирический критерий ЮмРозери хорошо согласуется с расчетами энергии упругой деформации при внедрении инородных атомов в кристаллическую решетку металлов . Вместе с атомными размерам для оценки возможности взаимной растворимости компонентов необходимо учитывать также их электронное строение, которое определяет степень искажения энергетического поля металлов при взаимодействии. Розери и Рейнор , рассматривая влияние валентности металлов на характер их взаимодействия, пришли к выводу, что по мере увеличения валентности растворяемого элемента область твердых растворов сужается. Эту закономерность можно проследить на примере данных о растворимости переходных металлов в палладии рис. Даркен и Гурри , а затем Гшнейцнер  предложили совместное использование размерного критерия и критерия разности электроотрицательностей для оценки растворимости компонентов. Использование пороговых значений дт8 дЕ 0,2 ед. Е 0,4 ед. На рис. ДаркенаГурри в координатахЕ  Тдля палладия 3. В.М. Полный объемный фактор учитывает геометрические размеры атомов, плотность вещества и различив электронного строения компонентов п,0  V  0, ьССур. Ъу. КагП им. Рис. Растворимость металлов в палладии . Рис. График ДаркенаГурри для палладия 3. Чггг. Достоверность прогноза по этим критериям составляет . Значения факторов, определяющих взаимодействие металлов для двойных систем тРЖ, ыМо и МоР,приведены в табл. Значение параметров, определяющих взаимодействие между элементами по Воздвиженскому В. В системах м Мо и  согласно критериям I, 2 растворимость компонентов должна быть ограничена. Сравнение значений температурного фактора гът для систем i и мо позволяет предположить большую суммарную растворимость компонентов В системе  по сравнению с системой i . Взаимодействие никеля, палладия и молибдена в бинарных системах. I. Система никельпалладий. Двойная система i всесторонне исследована в работах
 методами микроструктурного, рентгеновского, магнитного анализов, а также измерением твердости и электросопротивления. Данные этих работ однозначно свидетельствуют о непрерывной взаимной растворимости никеля и палладия. Диаграмма состояния системы МРо1 представлена на рис. З. Кривая плавкости имеет минимум, соответствующий температуре С при мае. Высказанное в работе  предположение об образовании в этой системе в твердом состоянии промежуточной фазы в области концентраций  ат. Система никельмолибден. Двойная система ММо к настоящему времени изучена достаточно полно. Достоверно установлено, что в этой системе по перитектической реакции происходит образование интерметаллического соединения М Мо , а в твердом состоянии по перитектоидным реакциям образуются еще две фазы, отвечающие составам М3мо ,, , и М. Мо ,,. В настоящей работе за основу принята диаграмма состояния системы Шно, построенная Кассельтоном и ЮмРозери  на основании данных термического, микроскопического и рентгеновского методов анализа рис. Эти авторы в целом подтвердили и уточнили результаты предыдущих исследований  взаимодействия компонентов в системе ЛПМо. В работе  сообщается, что соединение ммо имеет область гемогенности от ,5 до ,5 ат.