Реакции на неметаллических электродах в расплавленных солях

  • Автор:
  • Специальность ВАК РФ: 02.00.00
  • Научная степень: Докторская
  • Год защиты: 1983
  • Место защиты: Киев
  • Количество страниц: 285 c. : ил
  • Стоимость: 250 руб.
Титульный лист Реакции на неметаллических электродах в расплавленных солях
Оглавление Реакции на неметаллических электродах в расплавленных солях
Содержание Реакции на неметаллических электродах в расплавленных солях
I. МЕТОДИЧЕСКИЕ ОСОБЕННОСТИ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОГО ИССЛЕДОВАНИЯ ЭЛЕКТРОДНЫХ РЕАКЦИЙ В РАСПЛАВЛЕННЫХ СОЛЯХ. II
1.1. Измерение модуля и аргумента электродного импеданса
1.2. Измерение состзеляющих электродного импеданса
1.5. измерение усредненных переходных'(импульсных) ' '25
характеристик электрода
1.A. импульсные измерения с накоплением информации
1.5. Нестационарные и нерзьноЕесные значения электродного импеданса
1.6. ПреобразоЕэние переходных (импульсных)'характерно- ‘ тик е частотные
2. МЕХАНИЗМ ВЫДЕЛЕНИЯ И ИОНИЗАЦИИ ХЛОРА НА УГЛЕГРАФЙТОВЫХ ЭЛЕКТРОДАХ В РАСПЛАВЛЕННЫХ СОЛЯХ
2.1. Хлорный электрод Г рЭСПЛЗЕленных солях
2.2. Механизм транспортных стадий на двух-'и трехфазной границах
2.2.1. Электрод С(2 С СУ) /Л/а Ct~KCt~Cl2
2.2.2. Электрод су/ыа
2.2.3. Электрод СУ/ИС1-С(г
2.2.4. Электрод Cl2lCyi/Liüt-Ct2
2.2.5. Электрод Ci2 С УJ LiCt~Cl2
2.3. Анализ схемы реакций на хлорном электроде и определение кинетических параметров по данным измерения импеданса е 'системе уголь - рзстЕоры хлора е низкотемпературных расплавах
2.3.1. ФзрадееЕский импеданс совокупности реакций разряд-- электрохимическая десорбция и разряд - рекомбинация с учетом диффузии
2.3.2. Фэрэдеевский импеданс совокупности реакций разряд - электрохимическая десорбция с учетом химических стадий
2.4. Выделение и ионизация хлора на угольном электроде
в расплавах хлоралюминатоь
2.5. Выделение и ионизация хлора на угольном электроде
в рэсплаьах хлоридоЕ
3. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ПОВЕДЕНИЕ КРЕМНИЯ В РАСПЛАВЛЕННЫХ
СОЛЯХ
3.1. Электродные реакции на кремнии е рэсплэЕЛенных хлоралюминэтах натрия и калия
3.1.1. Стационарный потенциал
3.1.2. Распределение потенциала
3.1.3. ионизация хлора
3.1.4. Катодное Еыделение алюминия
3.1.5. Анодное рэстьорение кремния
3.2. Электродные реакции* на кремнии в 'расплавленной '
смеси хлоридоЕ лития, натрия и калия
3.2.1. Катодное Еыделение щелочных металлов
3.2.2. Анодное рэстЕорение кремния
3.3. Анодные реакции на кремнии в рэсплэЕленных
нитратах калия и натрия и некоторых кристаллогидратах
4. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ПОВЕДЕНИЕ СУЛЬФИДА КАДМИЯ В . РАСПЛАВЛЕННЫХ СОЛЯХ
4.1. Электрические сеойстеэ контакта сульфид1кадмия/' низкотемпературный солеьой рзсплэЕ
4.2. Электрохимическое поЕедение сульфида кадмия в
расплаве смеси хлоридов дития и калия
5. ДВОЙНОЙ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ СЛОЙ-В.РАСПЛАВЛЕННЫХ ГАЛОГЕ
НИДАХ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
5.1. Дифференциальная емкость поляризуемых электродов
е рэсплэЕленных гзлогенидах
5.2. Модель поверхностного слоя расплава для гзлогенидое щелочных металлов
5.2.1. Формирование вэкзнсионного заряда в поверхностном
слое расплава
5.2.2. Формирование зоны проводимости в рэсплэЕзх гало-генидов щелочных металлов
ВЫВОДЫ
ЛИТЕРАТУРА
Скорость спада свободной составляющей определяется только постоянной времени Т=ЯС в соответствии с уравнением
. - Ух
ш = Ж е -<Р, [1} ,
. . (1.39)
где У?{£) - единичная ступенчатая функция потенциала. Аналитически она может быть записана в Биде:
¥>,(4
0 1 t >о
(1.40)
Поскольку эта функция обращается в нуль при 1<0 , то в расчетах используется интеграл (1.37) с нулевым нижним пределом. Верхний предел интегрирования также ограничен длительностью х воздействия. Таким образом, задача сводится к вычислению интегралов
Ffjcuj = F/ Ш'jF2(cv) = I h,(lj в J di
(ІЛІ)
Ft(uj) -j hji) Cos cut di
0 (1.42)
F2(cu) = f h,(l) Sin U>1 di
о (I.«)
вещественная и мнимая составляющие преобразования Фурье, записанные в тригонометрической форме.
При импульсных измерениях мы получаем не аналитическое выражение для переходной характеристики, а ее график или цифровую за-

Рекомендуемые диссертации данного раздела

Колодка, Татьяна Владимировна
1985