Синтез и физико-химическое исследование комплексов изотиоцианатов некоторых 3d-элементов с амидопирином

СОДЕРЖАНИЕ
ВВЕДЕНИЕ.4
ГЛАВА 1. Комплексообразование и способы координации лигандов в комплексах металлов с тиоцнанатноном и амидопирином
1.1. Металлы жизни
1.2. Характеристика тиоцианатного иона как лиганда комплексных соединений
1.3. Гетероциклическая система пиразола как структурная основа амидопирина.
1.4. Физикохимические свойства и структурные особенности
 антипирина 
1.5. Физикохимические свойства и особенности строения амидопирина.
1.6. Комплексные соединения амидопирина
1.6.1. Краткая характеристика комплексообразующей способности амидопирина.
1.6.2. Комплексные соединения лантаноидовШ
с амидопирином.
 1.6.3. Координационные соединения переходных металлов
с амидопирином.
1.6.4. Комплексы четырехвалентных металлов с амидопирином ГЛАВА 2. Синтез, состав и физикохимическое исследование комплексов изотиоциапатов некоторых Зс1элемеитов с амидопирином
2.1. Синтез комплексов изотиоциапатов марганцаН, кобальтаП,
никеляН, цинка с амидопирином.
2.2. Химический анализ комплексов изотиоцианатов Збэлементов
с амидопирином
2.3. ИК спектроскопическое исследование комплексов изотиоцианатов Збэлементов с амидопирином.
2.4. Рентгенографическое исследование комплексов изотиоцианатов Збэлементов с амидопирином
2.4.1. Рентгенофазовый анализ. 
2.4.2. Рентгеноструктурны и анализ комплекса изотиоцианата кобальтаП с амидопирином
2.5. Термический анализ комплексов изотиоцианатов ЗсГэлсмснтов
с амидопирином.
2.6. Физические свойства комплексных соединений Зэлементов с амидопирином и тиоцианатионом
2.6.1. Магнитные свойства
2.6.2. Определение плотносги.
2.6.3. Определение растворимости.
2.6.4. Определение температуры плавления.
2.6.5. Установление типа электролита
ГЛАВА 3. Обсуждение результатов
3.1. Особенности строения комплексных соединений двухвалентных металлов с антипирином
3.2. Сравнительная характеристика комплексов переходных металлов с амидопирином и с антипирином
3.3. Электропроводность комплексов роданидов переходных металлов с амидопирином
3.4. Рекомендации по практическому применению комплексных соединений переходных металлов с амидопирином
и тиоцианатионом
ОСНОВНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ И ВЫВОДЫ.
ЛИТЕРАТУРА


Нарушение норм их содержания приводит к возникновению различных заболеваний. Неорганические соли микроэлементов, ввиду их токсичности, не нашли применения в лечебной практике. Препараты типа комплексных соединений, содержащие микроэлемент, координационно связанный с органическим веществом, содержащим азот, не только менее токсичны, но и биологически более активны. На сегодняшний день насчитывается более тысячи наименований синтетических и природных лекарственных средств. Около половины из них представляют потенциальные лиганды для синтеза комплексных соединений. Амидопирин 1фенил23диметил4диметиламинопиразолон5 является нестероидным противовоспалительным средствам. Он обладает жаропонижающим, анальгезирующим действием. Цель работы состояла в получении и выяснении структуры и свойств комплексов роданндов 31элементов с амидопирином. Диссертация состоит из трех глав. В главе 1 с позиции современной химии комплексных соединений рассмотрены характерные особенности переходных металлов, тиоцианатиона и амидопирина, приведены сведения о координационных соединениях, содержащих амидопирин в качестве лиганда. Во 2 главе описаны методики синтеза и представлены результаты физикохимических исследований координационных соединений. Глава 3 посвящена обсуждению полученных результатов. С позиции современной неорганической химии все биометаллы можно разделить на две группы непереходные Ыа, К, , Са, 2х и переходные элементы Мп, Ге, Со, Си, Мо. Переходные элементы характеризуются переменной степенью окисления и образованием ионов с незаполненными электронными оболочками 2. Марганец, железо, кобальт, медь входят в состав многих биосистем и относятся к типичным биомсталлам. Наличие незаполненных электронных оболочек вызывает в металлах такие свойства как парамагнетизм, наличие сигналов в спектрах электронного парамагнитного резонанса и полос в абсорбционных спектрах в видимой и примыкающих к ней областях спектра
Близость размеров ионов и сходство потенциалов ионизации обусловливает сходство многих реакций, при которых не изменяется степень окисления, и возможность замещения одного иона другим без существенного изменения биологических функций например, 2п на СоИ. Бс  П  V  Мп  Сг  Бе  Со  гп  Ы1  Си. Выпадение  и Мп из этого ряда в соответствии с положением в таблице Д. И. Менделеева связано с электронной конфигурацией их атомов у Мп на всех сорбиталях по одному электрону, у 2п  по два. При образовании связи металл  лиганд можно выделить два типа взаимодействия электростатическое ионное и ковалентное образование общих молекулярных орбиталей между катионом и лигандом. Первый тип взаимодействия определяется величиной заряда катиона и его размерами. При этом существенное значение имеет заряд и размер реагирующей с катионом частицы или ее дипольный момент гг или ц 3. В качестве характеристики способности катиона к образованию ковалентных связей предложена разность между потенциалом ионизации и теплотой гидратации. С гп. Эту характеристику можно объяснить следующими образом электрон представляет собой предельно ковалентный лиганд и его присоединение с образованием нссольватированного изолированного атома металла может моделировать процесс образования ковалентной донорноакцепторной связи 3. В табл. В качестве электростатической характеристики выбрано отношение г2г, обозначенное как с. Для ионов металлов жизни это соотношение колеблется в небольших пределах 0. Иа 1. Мп 4. Рс2 4. А 0. Со2 4. ИГ 5. Си2 4. Г 3. К и более 5 для М2 3. Первая группа катионов взаимодействует главным образом с донорными атомами кислорода в биолигандах. Вторая группа легко образует координационные связи с донорными атомами азота и сохраняет способность к образованию донорных связей с атомами кислорода. Третья группа катионов легко образует прочные связи с атомами серы и большинство из этих катионов  с донорными атомами азота. Как видно из табл. Марганец принадлежит к числу немногих элементов, способных существовать в восьми различных состояниях окисления. Однако в биологических системах реализуется только два из этих состояний МпИ и МпШ.