Взаимодействие фторидов 3d-переходных металлов (II, III) с фторидами щелочных металлов в уксуснокислых растворах

1.1. Синтез дифторидов переходных металлов Мп, Со, ,Си, Ъп 
1.2. Физикохимические свойства дифторидов переходных металлов Мп, 
 Со, Ыц Си и 
1.3. Синтез трифторидов хрома и железа 
1.4. Физикохимические свойства трифторидов хрома и железа 
1.5. Синтез и физикохимические свойства дифторидов ЗФпсреходных 
 металлов с фторидами щелочных металлов 
1.5.1. Синтез и физикохимические свойства фтороманганатов щелочных 
 металлов 
1.5.2. Синтез и физикохимические свойства комплексов дифторида кобальта 
 с фторидами щелочных металлов 
1.5.3. Синтез и физикохимические свойства комплексов дифторида никеля с 
 фторидами щелочных металлов 
1.5.4. Синтез и физикохимические свойства фторокупратов щелочных 
 металлов 
1.5.5. Синтез и физикохимические свойства комплексов дифторида 
 цинка 
1.6. Синтез и физикохимические свойства комплексов трифторидов хрома и 
 железа с фторидами щелочных металлов 
1.6.1. Синтез и физикохимические свойства комплексов трифторида хрома с 
 фторидами щелочных металлов 
1.6.2. Синтез и физикохимические свойства комплексов трифторида железа с 
 фторидами щелочных металлов 
1.7. Выводы по обзору литературы 
ГЛАВА 2 Синтез и свойства ди и трифторидов Зс1псреходных металлов 
2.1. Исходные вещества, методика эксперимента и анализа 
2.2. Получение и свойства ди и трифторидов Зс1переходных металлов 
2.2.1 Получение дифторидов марганца, кобальта, никеля, меди, цинка и 
 трифторидов хрома и железа 
2.2.2. Термическое разложение гидратированных дифторидов марганца, 
 кобальта, никеля, меди и цинка 
2.2.3. Термическое разложение тригидрата трифторидов хрома и железа 
2.2.4 ИКспектры полученных гидратированных фторидов Збпереходных 
 металлов 
ГЛАВА 3 Исследование фазовых равновесий фторидов Зйиереходных и 
 щелочных .металлов в среде уксусной кислоты 
3.1. Исследование взаимодействия фторидов марганца и щелочных 
 металлов в уксусной кислоте 
3.2 Исследование взаимодействия дифторида кобальта в уксуснокислых 
 растворах фторидов щелочных металлов 
3.3. Взаимодействие дифторида никеля с фторидами щелочных металлов в 
 уксусной кислоте 
3.4. Исследование комплсксообразования дифторида меди с фторидами 
 щелочных металлов в среде уксусной кислоты. 
3.5. Исследование взаимной растворимости фторидов цинка и щелочных 
 металлов в уксусной кислоте 
3.6. Исследование комплексообразования трифторида хрома в уксуснокислых растворах фторидов щелочных металлов 
3.7. Исследование взаимодействия фторидов железа III и щелочных металлов в уксусной кислоте 
гллвл 4 Физикимическис исследования фторокомплексов, обнаруженных
в изученных системах 
4.1. Состав и физикохимические свойства фторометаллатов щелочных
металлов, обнаруженных в системах в среде уксусной кислоты 
4.1.1 Элементный анализ фторометаллатов щелочных металлов. 
4.1.2. Термическое исследование фторометаллатов щелочных металлов. 
4.1.3 Исследование фторометаллов щелочных металлов методом ИК
спектроскопии и рентгенофазоваго анализа 
глава 5 Синтез безводных дифтроридов Зс1псреходных металлов н
трифторомсталлов щелочных металлов 
5.1. Синтез безводных дифторидов марганца, кобальта,никеля, цинка 
5.1.1 Синтез безводных дифторидов марганца, кобальта, никеля и цинка с
использованием уксусной кислоты. 
5.2. Синтез безводных трифторомсталлатов щелочных металлов. 
5.2.1 Синтез трифторомсталлатов калия. 
5.2.2. Синтез трифторомсталлатов рубидия. 
Выводы 
Приложение 1 
Приложение 2 
Литература


С водяным паром, не содержащим кислорода, дифторид марганца при С образует МпО. В атмосфере сухого кислорода, даже озона, дифторид марганца не претерпевает изменения до 0С, а при 0С происходит сто полное превращение в Мп3 ,. Дифторид марганца в токе 0 остается неизменным до 0 С ,. Авторами , было исследовано взаимодействие МпР2 с галогенами, азотом и серой при нагревании. Взаимодействие дифторида марганца и гидразина приводит к образованию сольвата состава п1, 2 . С и заканчивается при 0С ,, продутом гидролиза является оксид марганца
Дифторид кобальта кристаллизуется в виде розовых кристаллов и является парамагнетиком, температура плавления С, параметры тетрагональной решетки а4,А, с3,А 1. Рпп2 или Рпшт . В ИКспекгре поглощения тетрагидрата дифторида кобальта наблюдается интенсивная полоса поглощения валентных колебаний воды в области см и полоса поглощения деформационных колебаний при см1 . Появление полос поглощения в низкочастотной области свидетельствует о наличии координациониосвязанной воды в тетрагидрате дифторида кобальта. Полосы поглощения, характеризующие координационносвязанную воду в спектре СоРН, наблюдаются при 0,0 и 5 см1. СоБ связей. Дифгорид кобальта плохо растворим в воде. В работе 1 приводятся следующие значения по растворимости 1, , 1, и 1, . По данным , растворимость дифторида кобальта во воде имеет величину 1, . Тстрагидрат дифторида кобальта при нагревании на воздухе подвергается пригидролизу, в результате чего образуется гидроксофторид со структурой рутила . По данным полная дегидратация СоРИ происходит при 8С, а дальнейшее повышение температуры приводит к образованию оксифторидов. Безводный дифторид кобальта в атмосфере влажного аргона гидролизуется при С на воздухе. Процесс гидролиза сопровождается окислением. При С образуется оксофторид, который при 0С превращается в СО4 . При нагревании до С с водяным паром, не содержащим кислород, дифторид кобальта образует оксид кобальта II. Дифторид кобальта при С неустойчив в атмосфере хлора, и полностью превращается в хлорид . Дифторид кобальта взаимодействует с парами серы лишь с поверхности с образованием смсси сульфида и фторида, и не взаимодействует с оксидом азота II до 0С и кислородом ,. Дифторид никеля образует тетрагональные кристаллы зеленоватожелтого цвета, имеющие структуру типа рутила 1. А, с 3, А , температура плавления С , и С . Тетрагональная модификация при 0С и кбар переходит в ромбическую с
параметрами решетки а4,, Ь ,, с3,5А . Дифторид никеля малорастворим в воде, его растворимость почти не зависит от температуры 1 . Указание о легком обезвоживании теграгидрата дифторида никеля ошибочно. При нагревании ЛРН на воздухе и в атмосфере аргона происходит его обезвоживание с незначительным пирогидролизом 7. По данным 8, термическое
обезвоживание протекает в три стадии и сопровождается образованием 7, ЖОНГЗИЙ, смеси ЮТ2 и , а по данным полное обезвоживание тетрагидрата дифторида никеля происходит при температуре 6С. При дальнейшем повышении температуры образуется оксифторид. Дифторид никеля при С взаимодействует с сухим хлором и при этом образуется дихлорид никеля , с парами серы взаимодействует лишь с поверхности, образуя смесь сульфида и фторида и не взаимодействует с оксидом азота II до 0С и с кислородом ,. А, Ь 4,6Л, с 4,9 А, ,С . А и две длинные СиР 2,5 А. Дифторид меди имеет две полиморфные модификация с переходом при 6С , по данным 8 фазовый переход происходит при 0С. По данным , дифторид меди при высоких температурах и давлениях не претерпевает полиморфного превращения. В ИКспсктре Си2 в матрице аргона и неона существует полоса поглощения при 3,9 и 6,5 см1 соответственно, относшясся к валентному колебанию Vз. Валентный угол РСиБ составляет . Дигидрат дифторида меди устойчив до 0С. Дальнейшее нагревание приводит к образованию оксифторида . При разложении СиРН, при высоких температурах в вакууме, наряду с оксидом меди И в качестве продукта образуется небольшое количество СиР2 . Дифторид меди в присутствии фтороводорода взаимодействует с хлором , с оксидами урана и ванадия . С ,, 0С , температура кипения С 6.