Механизм сорбции хрома (III, VI) продуктом гидролитического осаждения железа (III)

  • автор:
  • специальность ВАК РФ: 02.00.01
  • научная степень: Кандидатская
  • год защиты: 1984
  • место защиты: Душанбе
  • количество страниц: 154 c. : ил
  • стоимость: 230 руб.
  • нашли дешевле: сделаем скидку

действует скидка от количества
2 работы по 214 руб.
3, 4 работы по 207 руб.
5, 6 работ по 196 руб.
7 и более работ по 184 руб.
Титульный лист Механизм сорбции хрома (III, VI) продуктом гидролитического осаждения железа (III)
Оглавление Механизм сорбции хрома (III, VI) продуктом гидролитического осаждения железа (III)
Содержание Механизм сорбции хрома (III, VI) продуктом гидролитического осаждения железа (III)
Вы всегда можете написать нам и мы предоставим оригиналы страниц диссертации для ознакомления


Анализ показал, что образование частиц всех иерархических уровней описывается одним уравнением уравнением ФоккераПланка, хотя параметры этого уравнения имеют разный физический смысл применительно к частицам разных уровней. Этот вывод представляется важным при разработке основ количественной теории сложных многоуровневых гетерогенных систем. Иерархическая структура свежеобразованного гидроксида железа И обеспечивает быстрый доступ компонентов раствора к любой точке осадка. В частности, растворенный хром может практически мгновенно
проникнуть из раствора в объем флокул, представляющих собой пространственную сеть продолговатых макрочастиц, соединенных концами. Диффундируя по каналам между макрочастицами, заполненными маточным раствором, хром получает доступ к каждой макрочастице независимо от ее положения относительно центра масс флокулы. В объеме макрочастицы также имеются каналы пространства между составляющими их микрочастицами. По этим каналам хром получает доступ к каждой ультрамикрочастице, которая является носителем сорбционных свойств гидроксида. Ультрамикрочастица сорбционно неоднородна. Она включает сорбционные центры, по крайней мере, двух типов, взаимодействие разных форм хрома с которыми удалось исследовать. В результате такого исследования были найдены условия максимального извлечения различных валентных форм хрома из водных растворов гидроксидом железа II минимальной массы. Опыт отыскания условий максимального извлечения был использован при разработке способов концентрирования хрома в рамках решения ряда прикладных аналитических задач. Глава I. Гидролиз водных растворов солей железа давно является объектом научных исследований. ГудуинГ. М. в г. На основе этих измерений Бьеррум в году вычислил константу гидролиза, предполагая, что имеет место только одна стадия гидролиза. Ламб А. Джакс А. Н стеклянным электродом 2 , получили значения констант для первого и второго продуктов гидролиза. При больших концентрациях 7,1Ю3 М появляются полиядерные ионы двуядерные Гег0И2Нг. Кроме того, на процесс гидролиза влияет природа аниона и раствора II . Например, при гидролизе ГеС образуются только аквагидроксокомплексы, тогда как при гидролизе хлоридов, сульфатов и нитратов железа образуются также смешанные гидроксоанионные комплексы II . В растворах 3 при низких возможно образование моноядерных октаэдрических комп
лексов ГеСНг и комплексов РеС2 , константы устойчивости которых соответственно равны ,0 и 1,. При повышении усиливается образование полиядерных комплексов и выделяется фаза гидроксида. При этом, как правило, образуется аморфная фаза, которая при старении переходит в кристаллическую. Существенное влияние на характер образующихся при старении кристаллических форм гидроксида железа оказывает анионный состав в растворе . Наиболее подробно в литературе исследован процесс формирования фазы гетита. На этот процесс влияют температура, маточного раствора, продолжительность старения, а также состав раствора . Во многих случаях фазе гетита сопутст
вует фаза лепидокрокита. Подобная схема изменения морфологической и кристаллической структуры гидроксида железа приведена в работах Буянова и его учеников ,,, см. Аморфный гидроксид железа Ш легко Еыпадает в осадок при действии щелочей и аммиака на соли Ре3 . Иногда его получают из солей Рег с последующим окислением . При осаждении из растворов Ре МОчЬ осадок не содержит анионов С4 . При осаждении из растворов нитрата, хлорида и сульфата осадок содержит значительное количество анионов. Например, из растворов РеС в диапазоне концентрации 0,0,1 М осаждается основной хлорид Ре ОН2. Аморфный гидроксид железа, действительно, обладает 0Нгруппами . В качестве мостиков могут служить
также ионы или 4 . Мех Н 0Мц МехО0М, 0о. Ме . Гидроксид имеет полимерное строение. Краузе , исследуя структуру аморфного гидроксида методом замещения водорода ОНгрупп на ион Ас , пришел к выводу, что указанному гидроксиду соответствует формула
Не. Н Ре Н Ре
Этот гидроксид дает соединение АзНРеО. РеСОН иглообразные и мелкие частицы с А0 1 С0 А
Т 8 . РеООН Реоон а зо а0 кристаллическая Фаза с РеООН Ре оон а. Рис Л.
Вы всегда можете написать нам и мы предоставим оригиналы страниц диссертации для ознакомления

Рекомендуемые диссертации данного раздела