Экологические последствия влияния тяжелых металлов на гидробионтов

  • Автор:
  • Специальность ВАК РФ: 03.00.16
  • Научная степень: Кандидатская
  • Год защиты: 1999
  • Место защиты: Саратов
  • Количество страниц: 126 с. : ил.
  • Стоимость: 250 руб.
Титульный лист Экологические последствия влияния тяжелых металлов на гидробионтов
Оглавление Экологические последствия влияния тяжелых металлов на гидробионтов
Содержание Экологические последствия влияния тяжелых металлов на гидробионтов
ОГЛАВЛЕНИЕ
ВВЕДЕНИЕ.
1. ВЛИЯНИЕ ИОНОВ СВИНЦА, КАДМИЯ И РТУТИ НА ЖИЗНЕДЕЯТЕЛЬНОСТЬ И ХРОМОСОМНЫЙ АППАРАТ ГИДРОБИОНТОВ Обзор литературы
1.1. Физикохимические свойства и механизмы токсического
действия ионов свинца, кадмия и ртути
1.2. Влияние ионов свинца, кадмия и ртути на морфофункциональные и биохимические параметры
пресноводных гидробионтов.
1.3. Гснотоксичность ионов свинца, кадмия и ртути.
2. МАТЕРИАЛ, МЕТОДЫ И МАТЕРИАЛЬНОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ЛАБОРАТОРНЫХ ИССЛЕДОВАНИЙ.
2.1. Выбор видов экспериментальных животных.
2.2. Методы проведения лабораторных исследований
2.2.1. Методика изучения токсического действия ионов
свинца, кадмия и ртути.
2.2.2. Методики определения ТМ в тканях гидробионтов.
2.2.2.1. Полярографическое определение ионов свинца
и кадмия в тканях гидробионтов методом добавок.
2.2.2.2. Определение содержания ртути в тканях гидробионтов атомноабсорбционным методом
холодного пара.
2.2.3. Мегодики изучения генотоксичности ионов
свинца, кадмия и ртути.
2.2.3.1. Ацеторсеиновая методика окраски хромосом.
22. Морфометрический метод анализа
политенных хромосом
3. ТОКСИЧЕСКОЕ ВЛИЯНИЕ ИОНОВ СВИНЦА,
КАДМИЯ, РТУТИ НА ГИДРОБИОНТОВ.
3.1. Токсическое влияние ионов свинца, кадмия и ртути
на брюхоногих моллюсков
3.2 Токсичность ионов свинца, кадмия и ртути
для личинок хирономид
3.3 Влияние ионов свинца, кадмия и ртути на хромосомный
аппарат личинок хирономид
4. ОБСУЖДЕНИЕ ПОЛУЧЕННЫХ РЕЗУЛЬТАТОВ
ЛИТЕРАТУРА


Атомные характеристики обсуловливают определенные физикохимические свойства и реакционную способность каждого из металлов, что в значительной мере предопределяет их биологическую активность, специфические эффекты токсического действия Бушелев, Степанов, Эмсли, . Физикохимические свойства, связанные с токсичностью, включают электроотрицательность, стандартный потенциал, степень окисления элемента в соединении растворимость и устойчивость соединений в жидких биосредах и степень гидратации образующихся ионов гидролиз, растворимость и реакционная способность продуктов гидролиза способность соединения существовать в коллоидном и твердом состоянии в тканях возможность образования комплексных соединений Нижний. Эпштейн, Жолдакова, Ершов, Плетнева, . В работе использованы нитраты свинца, кадмия и ртути. Выбор именно нитратов обусловлен хорошей растворимостью этих солей в воде, а также высокой степенью их ионизации. Эти два фактора обеспечивают присутствие в растворе катионов металлов v, которые и участвуют в процессах комплексообразования. Все нитраты гидролизованы в растворе, причем нитрат ртуги в большей степени. При большем разбавлении он полностью разлагается на оксид ртути II и азотную кислоту. Оксид ртути растворяется плохо, но тем не менее раствор имеет слабоосновную реакцию. В живых тканях свиней, кадмий и ртуть способны образовывать прочные соединения с различными биологически активными астрами с ионными, ковалентными, координационными связями. Прочность химических связей в таких соединениях достаточна для тою, чтобы значительную часть времени своего пребывания в организме металл находился в виде комплекса с белками, аминокислотами и другими биологически активными молекулами. Комплексообразующую способность катионов М2 целесообразно оценить в одинаковых условиях, в присутствие одних и тех же анионов. С этой точки зрения выбор нитратов свинца, кадмия и ртути для экспериментальных работ по выявлению токсического действия ионов этих металлов также оправдан. Комплексные соединения классифицируются по заряду комплексов, по природе лигандов и но совокупности свойств. С точки зрения заряда комплексы свинца, кадмия, ртути в основном анионные. По характеру лигандов они могут быть ацидо, акво, гидроксокомплсксами, карбонилами. СО, НСОз РО, НР2, 2V , 2, , , Вг . Внутри клеток среди анионов преобладают фосфат и сульфатионы, в межклеточных жидкостях хлоридионы Уильямс, . Распространенными донорами электронов в биологических системах являются также карбоксилатион, имидазол, сульфгидрильная группа, алифатический амин Николаев, . Проявление специфического токсического действия металлов обусловлено взаимодействием с тем или иным анионом. Взаимодействовать с металлом могут многие группы, встречающиеся в боковых цепях аминокислот ОН, , , . Например. ОН в серине и тирозине, вторая группа СОО в аспарагиновой и глутаминовой кислотах, в цистеине, в цистине, вторая азотсодержащая группа в аргинине или гистидине. Метионин может координироваться к II через атом серы Коллмен и др. Простые ди, три и тстрапспгиды могут образовывал комплексы с ионами переходных металлов. В пептидах донорами электронной пары могут быть кроме амино и карбоксигрулпы, также атом азота у пептидной связи и дисульфилный мостик. Скрученность полипептидных цепей создает большую вероятность ситуаций, когда сразу несколько электрондонорных групп оказываются достаточно близки к иону металла, чтобы образовать с ним комплекс Уильямс, . Сделаны попытки определить места присоединения ионов металла к большим белкам путем сравнения констант устойчивости комплексов модельных лигандов с теми же ионами металлов. Согласно экспериментальным данным по константам устойчивости ионы металла связываются с простыми пептидами менее прочно, чем с аминокислотами Гринштейн, Виниц, Дэвани, Гсргсй, . При комплексообразовании важную роль играют плоские пептидные звенья. Когда металл связывается с тремя донорными группами одной пептидной молекулы, то они должны находиться в одной координационной плоскости.

Рекомендуемые диссертации данного раздела