Аналитическая геохимия благородных металлов и ртути

  • автор:
  • специальность ВАК РФ: 04.00.02
  • научная степень: Докторская
  • год защиты: 2000
  • место защиты: Новосибирск
  • количество страниц: 531 с. : ил.
  • бесплатно скачать автореферат
  • стоимость: 230 руб.
  • нашли дешевле: сделаем скидку

действует скидка от количества
2 работы по 214 руб.
3, 4 работы по 207 руб.
5, 6 работ по 196 руб.
7 и более работ по 184 руб.
Титульный лист Аналитическая геохимия благородных металлов и ртути
Оглавление Аналитическая геохимия благородных металлов и ртути
Содержание Аналитическая геохимия благородных металлов и ртути
СОДЕРЖАНИЕ
Введение
Проблемы аналитической геохимии
I. Аналитическая геохимия - новый, быстро развивающийся раздел, стоящий на стыке геохимии и аналитики
II. Благородные металлы и ртуть: положение в периодической системе, особенности строения электронных оболочек, основные химические и геохимические свойства
III. Нейтронно-активационный анализ в геохимии благородных металлов
IV. Проблемы геохимического опробования
V. Аналитический процесс в геохимических исследованиях
V-1. Новый подход к проблеме растворения хромитов и дру-
гих геологических материалов при определении платиновых металлов
VI. Экстракционно-спектральные методы определения благородных металлов
Распространенность благородных металлов в литосфере и окружающей среде
VII. Благородные металлы в продуктах современного вулканизма
VIII. Благородные металлы в породах континентальной то-леит - базальтовой формации
VIII-1. Геохимические особенности ассоциации самородного
железа и платиновых металлов в траппах Сибирской платформы
IX. Платиновые металлы в мезозойских щелочных комплексах Центрального Алдана
X. Золото в породах гипербазитовых и базитовых формаций Урала

X-1.

XI-1.

XII-і.
XIII-1. ХІІІ-2. ХІІІ-3.
Благородные металлы в хромититах массива Нурали (Южный Урал)
Золото в базальтах и ультраосновных породах океанов Благородные металлы в керне глубоководного бурения ОБОР
Распределение золота в вулканических породах позднего палеозоя и раннего мезозоя Центральной Монголии
Благородные металлы в Номгонском троктолит-анортозит-габбровом массиве (Монголия)
Благородные металлы и ртуть в окружающей среде
Золото, другие благородные металлы и ртуть в морской воде
Золото в осадках Атлантического океана и Балтийского моря
Ртуть в окружающей среде
Заключение Список литературы
Введение
Из всех химических элементов периодической системы, встречающихся в природе, до настоящего времени в меньшей степени изучена распространенность элементов, называемых благородными. Традиционно к нихм относятся 79А11 - золото, элементы платиновой группы: 44R.11 - рутений, 45 К й -родий, 46Рй палладий, 7бОв - осмий, 7711' - иридий, 7зР1 - платина и в зависимости от классификации несколько более химически активное
серебро. Все эти элементы по своим физико-химическим свойствам являются металлами и из-за своей химической инертности их называют благородными металлами. Практически все они встречаются в природе в самородном состоянии, хотя последнее характерно для них в разной степени. Некоторые авторы (Березин, Крестов, 1999 и др.) к благородным металлам по ряду физикохимических свойств относят и ртуть, которая также встречается в природе в самородном состоянии. Для геохимиков, экогеохимиков и других специалистов, занимающихся проблемами окружающей среды, а также касающихся различных экологических вопросов, важнейшей особенностью ртути в настоящее время является то, что и сама ртуть в виде простого вещества и ее соединения являются сильно токсичными веществами, губительно действующими на все живое, в том числе и на человека. Вследствие этого ртуть и её соединения относятся к токсикантам I класса опасности, приоритетным токсикантам или так называемым суперэкотоксикантам. Хотя последний термин до сих пор не является общепринятым, он подчеркивает особую экологическую опасность ртути и её соединений, а также других веществ, относящихся к суперэкотоксикантам (кадмий, свинец, радионуклиды и др.). И не случайно проблема загрязнения окружающей среды ртутью и ее соединениями выросла в так называемую «мировую ртутную проблему».
Среди благородных металлов золото и серебро известны человечеству с древнейших времен. С этих же времен известна и ртуть, которая уже тогда имела широкое применение. Золото, по-видимому, является первым металлом, который был известен человеку. Во всяком случае в прошлом веке К.Маркс писал: «Золото было, в сущности, первым металлом, который открыл человек».

Необходимо особо подчеркнуть, что энергия атомизации, имеющая квантовохимическое обоснование, наиболее полно выражает энергию химических связей между атомами для любых веществ с ковалентными, ионными, ионно-ковалентными, молекулярными и металлическими типами химических связей (УрусовЛ 975). Очень важно, что полуэмперическими методами энергия атомизации может быть рассчитана, но точность этих расчетов уступает экспериментальным данным.
Необходимо также подчеркнуть, что величина энергии атомизации коррелирует -ся с очень важным параметром кинетики химических процессов - энергией активации химических реакций.
Все вышеприведенные рассуждения показывают значение энергии атомизации для химических и геохимических процессов.
Мы расположили все интересующие нас благородные металлы и ртуть в порядке увеличения энергии атомизации, ДНат. кДж/моль (Эмсли,1993) Н§ - 61,3; Ag - 284,55; Аи- 366,1; Рс1 - 378,2; Юз - 556,9; Р1 - 565,5; Яи - 642,7; 1г- 665,3; Об-79 Г*.
Данный порядок расположения благородных металлов и ртути сохраняется и при использовании других незначительно отличающихся данных Мамырова(1989) и Приходько) 1995).
Если внимательно рассмотреть весь этот ряд по значениям энергии атомизации, то можно заметить, что особняком явно в этом ряду стоит ртуть. Значение ДНа, ртути более чем на 200 кДж/моль ниже, чем ближайшее к ней ДНат серебра. Затем выделяется триада Ag, Аи и Рб , у которых значения ДНа, различаются менее чем на 100 кДж/моль, затем диада Шэ и Рр имеющие очень близкие значения, но почти на 200 кДж/моль больше, чем ближайший к ним слева палладий, затем идет диада Ри и 1г, имеющие довольно близкие энергии атомизации, но значительно больше, чем у КЬ и Рй Особняком стоит осмий, имеющий максимальное значение энергии атомизации среди всех благородных, да и других металлов.
Максимально высокая энергии атомизации, высокие температуры плавления и кипения) максимальные среди благородных металлов) явно свидетельствуют о высокой прочности связей между атомами в металлическом осмии. Это как раз в свете вышеизложенного говорит о неустойчивости соединений осмия в низких степенях окисления. Осмий к тому же имеет самую высокую плотность) удельную массу 22,7 г/см ’)

Рекомендуемые диссертации данного раздела