Ионоселективные электроды для определения физиологически активных аминов и антибиотиков пенициллинового ряда

ОГЛАВЛЕНИЕ



ВВЕДЕНИЕ

Глава 1. Применение ионоселективных электродов для определения лекарственных веществ |©бз©р литературы)

1.1. Определение лекарственных веществ методом потенциометрического титрования

1.2. Определение лекарственных веществ методом прямой потенциометрии

Глава 2. Экспериментальная часть

2.1. Реагенты. Синтез электродно-активных веществ

2.2. Методы исследования	40 Глава 3. Электрохимические свойства ИСЭ различных типов

в растворах физиологически активных аминов

3.1 .Электрохимические характеристики промышленного кальциевого электрода - ЭМ Са

3,2.Электродные свойства ИСЭ с фоновыми мембранами

З.З.Электрохимические и аналитические свойства электродов на основе ИА лекарственный препарат-тетрафенилборат

3.3.1 .Физико-химические характеристики ионных ассоциатов

3.3.2.В.лияние природы растворителя-пластификатора и концентрации ЭАВ на характеристики ИСЭ

3.3.3. Влияние природы катиона в составе ЭАВ на электрохимические свойства жидкоконтактных ИСЭ

3.3.4. Эксплуатационные характеристики ИСЭ

3.4.	К механизму потенциометрического отклика ИСЭ, селективных

к азотсодержащим лекарственным препаратам

3.4.1.	Динамические характеристики селективных электродов



3.4.2.	Транспортные свойства мембран на основе соединения новокзин-тетрафенилборат

3.5.	Аналитические возможности ИСЭ, чувствительных к физиологически активным аминам	10Б

3.5.1. Определение лекарственных препаратов методом

прямой потенциометрии

3.5.2. Определение лекарственных веществ методом потенциометрического титрования

Глава 4. Ионоселективные электроды для определения

антибиотиков пенициллинового ряда

4.1. Состояние бензилпенициллина в водных растворах

4.2. Электрохимические характеристики ИСЭ, чувствительных к пенициллинам

4.3. Аналитическое применение ИСЭ

4.3.1. Определение пенициллина в лекарственных формах

4.3.2. Применение ИСЭ для определения антибиотиков

в биологических средах

ВЫВОДЫ

ЛИТЕРАТУРА

ПРИЛОЖЕНИЕ



Стандартизация тетрафенилбората основана на образовании его малорастворимой калиевой соли:
 Ма(ВРИ4) + КС1 ->К(ВРЬ4)1 + №С1	(2.1).

Стандартизация гравиметрическим методом. В стакан вместимостью 100 мл помещали 50 мл 10'2 М ТФБ, добавляли по 5 мл 5%-ного раствора КС1 и 5М НС1. Образовавшийся белый осадок отфильтровывали на предварительно взвешенной воронке ВФ-1-16 ПОР (фильтре Шотта), просушивали в сушильном шкафу в течение 3-х часов при I 105° С до постоянной массы (разность двух взвешиваний не превышала ±0,002 г). Точную

концентрацию тетрафенилбората натрия рассчитывали по формулам:

М(ТФБЫа)	342,2	т	(ТФБМа) 1000

т (ТФБМа) — а

М(ТФБК)	358,3	М	(ТФБЫа) Уал.

где т - масса тетрафенилбората натрия в 50 мл раствора,г;

а - масса осадка (тетрафенилбората калия),г

/ал - объем тетрафенилбората натрия, взятый для стандартизации.

Стандартизация потенциометрическим методом. В стакан для титрования вносили 5 мл раствора тетрафенилбората натрия и 15-20 мл дистиллированной воды. Полученный раствор оттитровывали потенцио-метрически 0,01 М раствором КС1. Датчиком на ТФБ-анион служил пленочный мембранный электрод на основе тетрафенилбората калия. В качестве стандартного использовали хлоридсеребряный электрод ЭВЛ-1МЗ. По полученным данным строили кривую титрования в координатах Е,мВ -/кс1,мл, по которой определяли Утэкв

Титры тетрафенилбората натрия, установленные гравиметрически и потенциометрически совпадают. Относительное стандартное отклонение потенциометрической методики стандартизации ТФБ не превышает 0.01.

Использованные в данной работе растворители: хлороформ "ч",тетрагидрофуран (ТГФ) "ч", циклогексанон "ч", дибутилфталат (ДБФ) "ч.д.а.", диоктилфталат (ДОФ) "ч.д.а.", трибутилфосфат (ТБФ) "ч.д.а.", о-нитрофенилоктиловый эфир (о-НФОЭ). Очистку растворителей проводили перегонкой по известным методикам [182]. Показатели преломления рас-