Сорбционное концентрирование золота (I, III) и серебра (I) из тиоцианатных растворов, их разделение и последующее определение золота

  • автор:
  • специальность ВАК РФ: 02.00.02
  • научная степень: Кандидатская
  • год защиты: 2007
  • место защиты: Красноярск
  • количество страниц: 154 с. : ил.
  • бесплатно скачать автореферат
  • стоимость: 230 руб.
  • нашли дешевле: сделаем скидку

действует скидка от количества
2 работы по 214 руб.
3, 4 работы по 207 руб.
5, 6 работ по 196 руб.
7 и более работ по 184 руб.
Титульный лист Сорбционное концентрирование золота (I, III) и серебра (I) из тиоцианатных растворов, их разделение и последующее определение золота
Оглавление Сорбционное концентрирование золота (I, III) и серебра (I) из тиоцианатных растворов, их разделение и последующее определение золота
Содержание Сорбционное концентрирование золота (I, III) и серебра (I) из тиоцианатных растворов, их разделение и последующее определение золота
Вы всегда можете написать нам и мы предоставим оригиналы страниц диссертации для ознакомления
СОДЕРЖАНИЕ
Введение
Глава I. Литературный обзор
1.1. Общая характеристика селективных сорбентов
синтетических ионообменников и углеродных адсорбентов
1.2. Физикохимическая характеристика золота и серебра.
Ионное состояние золота и серебра в тиоцианатных растворах
1.3. Сорбционные методы выделения и концентрирования золота и серебра.
1.4. Сочетание сорбционного концентрирования золота
с методами определения
Глава 2. Исходные вещества, аппаратура и методики эксперимента
2.1. Выбор объектов исследования
2.2. Приборы и материалы, используемые в работе.
2.3. Методики эксперимента
Глава 3. Сорбционное концентрирование золота и серебра .
из тиоцианатных растворов.
3.1. Возможность сорбционного выщелачивания.
Тиоцианатные системы золота и серебра.
3.2. Характеристики исследуемых сорбентов.
3.3. Сорбционное извлечение золота и серебра.
Влияние различных факторов на их извлечение.
3.4. Исследование фазы сорбента методом ИКспектроскопии
3.5. Исследование кинетики сорбционного концентрирования
золота , III и серебра I.
3.6. Исследование десорбции тиоцианатных комплексов золота и серебра
Глава 4. Сорбционноспектроскопическое определение золота.
4.1. Выбор сорбционноаналитических систем для определения золота.
4.2. Спектроскопические характеристики соединений золота с выбранными реагентами.
4.3. Разработка сорбционноспектроскопических методик
определения золота.
Литература


Окисленный уголь образуется при взаимодействии угля с кислородом при высокой температуре и содержит хемосорбированный кислород преимущественно поглощает из растворов электролитов не анионы, а катионы, и подобен катионообменнику в ЬГформе , . Таким образом, сорбционные свойства угляанионообменника объясняются наличием на его поверхности основных оксидов углерода, а углякатионообменника содержанием в нем функциональных групп кислого характера. Однако, в вопросе о структуре поверхностных оксидов, нет достаточной ясности. Основные свойства углей объясняют существованием поверхностных хинонных, бензпирановых, хроменовых структур с локализацией положительного заряда на ионе карбония или на кислороде . По взглядам академика Фрумкина А. Сур Н СХ 2 ОН ,С. Сх2 обозначает положительно заряженную поверхность угля. То есть необходимые электроны для этой реакции отбираются от поверхности угля, что способствует возникновению положительного заряда угольной фазы. При этом ее положительная поляризация должна позитивно сказываться на процессе сорбции анионов . Хотя окисленные угли имеют обычно высокую катионообменную емкость, на них наблюдается значительная сорбция многих металлов из растворов, находящихся в анионной форме. Такая сорбция может происходить за счет изменения ионного состояния сдвига равновесия между катионными и анионными формами или восстановления до низшей валентности. Кроме того, наличие на поверхности окисленных углей кислотных группировок, содержащих координационноненасыщенные атомы кислорода, и легкость перемещения электронов по цепи сопряженных связей приводит к тому, что при взаимодействии углей, например, с ионами благородных металлов, происходит не просто обмен ионов, но и образование более или менее прочных поверхностных комплексов. При этом функциональные группы углей например, карбоксильные, фенольные выступают в качестве лигандов и образуются поверхностные комплексы типа хелатов. Также в образовании поверхностных комплексов могут участвовать другие атомы кислорода на поверхности, в том числе и не входящие в состав протогенных групп . Важнейшие преимущества активных углей заключаются в наличии развитой поверхности, обеспечивающей эффективность сорбционных свойств, высокой селективности по отношению к ряду ионов металлов, в особенности к благородным металлам. Причинами ограниченного применения углеродных адсорбентов в промышленности являются низкие прочностные характеристики углеродных сорбентов. Однако низкая стоимость и высокая селективность этих сорбентов может способствовать росту их применения для сорбционного извлечения ионов различных металлов. Физикохимическая характеристика золота к серебра. Золото характеризуется наивысшим сродством к электрону и высоким значением потенциала ионизации, с чем связаны способность его соединений восстанавливаться до металла и большая инертность по отношению к кислотам, кислороду и целому ряду других окислителей . Ли 4НС1 Ш НАиЩ 2Н. НАиС4 является кислотой средней силы Кдисс0,1 . Для золота характерна способность к комплексообразованию с кислородсодержащими лигандами, аммиаком и аминами, серосодержащими лигандами, а также известны внутрикомплексные соединения. Это обусловлено тем, что энергия образования соответствующих ионов сумма энергии сублимации и энергии ионизации очень велика и имеется тенденция к образованию ковалентных связей с различными лигандами. Из соединений наиболее часто встречаются такие, в которых золото проявляет степень окисления 1 и 3. Золото 1 восстанавливается до металла лигандами, потенциал которых ниже 0, В. Лиганды располагаются по возрастающей силе восстанавливающего действия на ион в следующей последовательности СГ Вг МНз ЯСИ Г БгОз2 СИ лиганды ЫН3 и 8СЫ иногда меняются местами. Золото III очень сильный окислитель и образует много устойчивых соединений, восстанавливается до металла теми лигандами, окислительновосстановительный потенциал которых ниже 0,6 В. Таким образом, можно заключить, что золото обладает низкой химической реакционной способностью, кинетически инертно, проявляет высокую устойчивость к действию многих химических реагентов, поливалентно, является типичным комплексообразователем и образует многочисленные координационные соединения .
Вы всегда можете написать нам и мы предоставим оригиналы страниц диссертации для ознакомления

Рекомендуемые диссертации данного раздела