Разработка новых коагулянтов для процессов водоподготовки ТЭС

  • Автор:
  • Специальность ВАК РФ: 05.14.14
  • Научная степень: Кандидатская
  • Год защиты: 2003
  • Место защиты: Казань
  • Количество страниц: 133 с.
  • бесплатно скачать автореферат
  • Стоимость: 230 руб.
Титульный лист Разработка новых коагулянтов для процессов водоподготовки ТЭС
Оглавление Разработка новых коагулянтов для процессов водоподготовки ТЭС
Содержание Разработка новых коагулянтов для процессов водоподготовки ТЭС
ОГЛАВЛЕНИЕ
Введение.
Глава 1. Литературный обзор.
1.1. Коагулянты, их получение и свойства
1.2. Анализ изотерм сорбции микропримесей в водных растворах применительно к коагуляции.
Глава 2. Исследование реагентной коагуляции в процессах водоподготовки ТЭС.
2.1. Кинетика коагуляции взвешенных частиц и коллоидных примесей применительно к процессам водоочистки
2.1.1. Кинетическое уравнение Смолуховского
2.2. Промотирующий эффект в процессах коагуляции.
2.3. Влияние природы металлов на коагулирующую активность их солей
2.4. Некоторые термохимические закономерности образования кристаллогидратов и их гидролиза.
Глава 3. Исследование электропроводности водных растворов неорганических солей.
Глава 4. Совершенствование технологической схемы производства минеральных коагулянтов и процесса водоподготовки ТЭС
4.1. Экспериментальный анализ эффективности коагулянтов РеБОд 7Н и РНК для процессов водоподготовки ТЭС.
4.2. Схема управления процессом подготовки воды на ТЭС с использованием математического аппарата сетей Петри.
4.3. Технологическая схема дозирования коагулянта
4.4. Расчет показателей техникоэкономической эффективности производства РНК сравнительно с сернокислым алюминием.
4.4.1. Материальный баланс.
4.4.2. Тепловой баланс
4.4.3. Эксергетический анализ.
4.4.4. Экономический расчет.
Основные результаты и выводы
Список литературы


Для этого его растворяют, отфильтровывают примеси, упаривают раствор до определенной концентрации, после чего дают ему застыть в твердую массу. Теоретически, получаемый при этом продукт с удельным весом 1, должен содержать в %: , Л/3, , 3 и , Н. Неочищенный сернокислый алюминий (сорт БМ) получается при обработке необожженной глины серной кислотой. Содержание в нем А должно быть не ниже %. При обработке маломутных вод наличие в неочищенном коагулянте нерастворимых примесей улучшает процесс хлопьеобразования. Существенным недостатком сернокислого алюминия является его чувствительность к температуре очищаемой воды, что объясняется большой гидратацией гидроокиси алюминия при низких температурах. Возрастание гидратации при низких температурах (~1-2°) способствует стабилизации золя гидро-окиси алюминия, плохо коагулируемого в этом случае ионы НС и ? Этим и объясняется то, что при использовании сернокислого алюминия в условиях низких температур наблюдается замедление процесса хлопьеобра-зования, попадание остаточного алюминия в очищенную воду и осаждение гидроокиси алюминия в трубах. Соли железа применяются в виде хлорного железа FeCly •6Н, сернокислого окисного железа Fe2(SO4)3 и железного купороса FeSOA •1Н. Хлорное железо представляет собой темные кристаллы с металлическим блеском, очень гигроскопичные. Получают его хлорированием железной стружки при температуре 0° в железных трубах, которые частично принимают участие в реакции. В связи с гигроскопичностью хлорного железа, при его транспортировке требуется герметическая тара. JI. A. Кульский и И. Т. Гороновский предложили метод получения хлорного железа непосредственно на водопроводе, который заключается в коррозии железной стружки в хлорной воде при постоянном донасьнцении раствора газообразным хлором. Растворение железа в хлорной воде основано на действии сильных кислот (в первую очередь соляной), образующихся при гидролизе хлора в воде [, ]. FeCl2 + Fe — 3FeCl2i 2 FeCh + HCl + НСЮ = 2FeCh + H. Под действием соляной кислоты железо растворяется; образующееся хлористое железо окисляется в хлорное гипохлоритной кислотой и хлором. Хлорное железо в свою очередь растворяет железо. Исследования, проведенные JI. A. Кульским и М. При этом получаются концентрированные растворы хлористого железа, которые при переключении тока на угольные электроды окисляются до хлорного железа. Таким методом можно получать смеси хлористого и хлорного железа, а также только хлорное железо. Сернокислое окисное железо Ре2(4)3 в качестве коагулянта применяется редко. Его получают путем обработки Ре$ серной кислотой. С этой целью используются колчеданные огарки, являющиеся отходом при обжиге сернистого колчедана для получения сернистого газа, из которого в дальнейшем изготовляют серную кислоту []. Технический продукт содержит до % нерастворимой массы. Сернокислое закисное железо, так называемый железный купорос Ре4 •1Н представляет собой прозрачные кристаллы зеленого цвета, сравнительно легко буреющие на воздухе в результате окисления Ре2* в Ре1*. Его получают растворением железа в серной кислоте с последующим упариванием (до состояния насыщения) и кристаллизацией полученного раствора. Иногда для получения железного купороса используют отходы травильных цехов. В нейтральной или кислой среде окисление растворенным в воде кислородом Ре{ОН)2, образовавшейся в результате гидролиза купороса, протекает медленно. Это приводит к неполному осаждению гидрата закиси и неудовлетворительному коагулированию. Поэтому в технике водообработки при использовании железного купороса в воду добавляют известь или сильный окислитель, например, хлорную воду, иногда оба реагента вводят вместе []. Гашеная известь применяется обычно в виде известкового молока и смешивается с водой перед введением раствора железного купороса или после этого (в зависимости от результатов пробных коагуляций конкретных образцов природной воды). Гидрат закиси железа в щелочной среде, создаваемой известью, значительно энергичнее присоединяет кислород, переходя в малорастворимый гидрат окиси, вследствие чего равновесие гидролиза смещается.

Рекомендуемые диссертации данного раздела